| 元素周期律第一课时 |
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作者：佚名 文章来源：转载 点击数： 更新时间：2007-5-17 18:18:04  |
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第一课时 教学目标 ： 知识目标： 使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 能力目标： 通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。 情感目标： 使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。 教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。 教学过程 ： 引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭示其内在的联系，探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。 教师提出要求：画出1～18号元素原子结构示意图，然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论，寻找是否体现一定的规律性，若有规律是什么？ 学生活动：画出1～18号元素原子结构示意图，然后讨论。 学生发表自己的见解，填写表格 表1 原子序数 | 电子层数 | 最外层电子数 | 达到稳定结构时的最外层电子数 | 1～2 | 1 | 1 2 | 2 | 3～10 | 2 | 1 8 | 8 | 11～18 | 3 | 1 8 | 8 | 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。 |
表2 原子序数 | 原子半径的变化 | 3～10 | 逐渐减小 | 11～17 | 逐渐减小 | 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。 |
表3 原子序数 | 化合价的变化 | 1～2 | ＋1 0 | 3～10 | ＋1 ＋5 | 11～18 | －4 －1 0 | 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。 |
教师评价并播放元素周期律的动画 练习：1．比较微粒间半径的大小 （1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl （2）Na与Na＋；Cl与Cl－ （3）Na、Ca、H 引导学生总结出比较微粒半径的方法： 一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。 2．列出具有10电子和18电子的微粒。 小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化。 板书设计 ： 第二节元素周期律 一、元素性质的周期性变化 1．原子的电子层排布的周期性 2．原子半径的周期性 3．化合价的周期性 小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。 列出具有10电子和18电子的微粒。
元素周期律第一课时
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